مرحباً بك في مختبر المحاليل الكيميائية
اكتشف عالم الكيمياء الممتع! تعلم مفاهيم المذاب، المذيب، التركيز، التخفيف والذوبانية من خلال إجراء تجارب افتراضية تفاعلية وتحديات كيميائية ممتعة.
قسم التعلم
شرح تفاعلي مبسط للمفاهيم الكيميائية الأساسية، المذاب والمذيب، قوانين التركيز والتخفيف.
المختبر التفاعلي
قم بتحضير المحاليل بنفسك، غيّر كتلة المذاب، حجم المذيب ودرجة الحرارة وشاهد التفاعلات فوراً.
التحديات الكيميائية
6 مستويات متدرجة الصعوبة لحل مشكلات تحضير المحاليل والتخفيف والحصول على الأوسمة.
اختبر معلوماتك
أسئلة تفاعلية متنوعة تشمل الحسابات والمفاهيم الكيميائية مع تغذية راجعة فورية مشروحة.
قسم التعلم والاستكشاف
تعلم مفاهيم المحاليل الكيميائية خطوة بخطوة بطريقة شائقة ومبسطة
ما هو المحلول؟ (Solution)
المذاب (Solute)
هو المادة التي تذوب وتتفكك جزيئاتها في المذيب (مثل: الملح، السكر، كبريتات النحاس).
المذيب (Solvent)
هو الوسط الذي يذيب المذاب وتكون كميته هي الأكبر في المحلول (مثل: الماء H₂O).
المحلول (Solution)
مخلوط متجانس ينتج عن انتشار دقائق المذاب بانتظام بين جزيئات المذيب.
مذاب (كتلة m) + مذيب (حجم V) = محلول متجانس (Solution)
الفرق بين المحلول والمعلق والخلائط
المحلول الحقيقي (Solution)
- مخلوط متجانس تماماً.
- حجم دقائق المذاب أصغر من 1 نانومتر (لا تُرى بالعين ولا بالمجهر).
- لا تترسب الدقائق بمرور الوقت.
- ينفذ الضوء من خلاله دون تشتت كافٍ (شفاف).
المعلق (Suspension)
- مخلوط غير متجانس (مثل الرمل في الماء).
- حجم الدقائق كبير كفاية لتستقر وتترسب في القاع عند تركها.
- يمكن فصل مكوناته بالترشيح البسيط.
- يشتت الضوء ويظهر بشكل غير شفاف (غير متجانس).
التركيز والحسابات الكيميائية (Concentration)
التركيز الكتالي يُعبر عن مقدار كتلة المذاب المذابة في حجم معين من المحلول.
إذا أذبنا 10 جرامات من الملح في 500 مل (0.5 لتر) من الماء، فما تركيز المحلول؟
التركيز = 10 g / 0.5 L = 20 g/L
عملية التخفيف (Dilution)
التخفيف هو إضافة المزيد من المذيب (الماء) إلى المحلول. عند التخفيف **تبقى كتلة المذاب ثابته**، بينما **يزداد حجم المحلول** فيقل التركيز.
الذوبانية وأنواع المحاليل (Solubility)
**الذوبانية:** هي أقصى كمية من المذاب يمكن أن تذوب في كمية محددة من المذيب عند درجة حرارة معينة.
1. غير مشبع (Unsaturated)
يحتوي كمية مذاب أقل من الحد الأقصى للذوبانية. يمكن إذابة المزيد بسهولة.
2. مشبع (Saturated)
يحتوي بالضبط على أقصى كمية مذاب مستقرة عند درجة الحرارة الحالية. أي مادة إضافية تترسب.
3. فوق مشبع (Supersaturated)
يحتوي كمية مذاب أكبر من حد الذوبانية العادي (ينتج بالتسخين ثم التبريد الهدوء)، وهو حالة غير مستقرة.
المختبر التفاعلي الافتراضي
قم بإعداد واستكشاف خواص المحاليل بشكل تفاعلي مباشر
لوحة التحكم في التجربة
المعطيات والحسابات
تفسير الحالة الكيميائية
المحلول غير مشبع. جميع جزيئات المذاب منتشرة ومتفككة بشكل كامل بين جزيئات الماء.
التحديات الكيميائية والتجارب
اجتز مستويات تحضير المحاليل والتخفيف لتكسب الأوسمة والنجوم!
اختبار المعرفة المفاهيمي والحسابي
أجب على الأسئلة واكتسب النقاط مع التوضيحات الكيميائية
جاري تحميل السؤال...
لوحة الإنجازات والأوسمة
تتبع تقدمك في التعلم والشارات التي حققتها خلال الرحلة